Kiek standartinių elektronų konfigūracijų išimčių yra D bloke?

2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38

du

Kurie elementai yra Aufbau principo išimtys?

Pavyzdžiui, rutenis, rodis, sidabras ir platina yra visi Aufbau principo išimtys dėl užpildytų arba pusiau užpildytų pokerių.

Be to, kodėl vario elektronų konfigūracija yra 1s22s22p63s23p63d104s1, o ne 1s22s22p63s23p63d94s2? Užpildytas polygis yra stabilesnis nei pusiau užpildytas polygis. Išdėstymas elektronų su tuo pačiu sukimu yra kuo mažesnis. 4s orbitalė turi didesnę energiją nei 3d orbitalė.

Taip pat paklausta, kaip parašyti D bloko elementų elektronų konfigūraciją?

Paprastai, elektroninė konfigūracija iš jų elementai yra (n-1) d ^1–10ns ^1–2. (n–1) lieka į vidų d orbitalės, kurios gali turėti nuo vieno iki dešimties elektronų, o periferinė ns orbita gali turėti vieną arba du elektronus. The d – blokas apima vidurinę sritį, kurią riboja s- ir p- blokai periodinėje lentelėje.

Kodėl Cr ir Cu rodo netaisyklingą konfigūraciją?

Tas pats atsitinka ir su Cu . Mes gali pamatyti tai Cu d subshell turi 9 elektronus, todėl norint tapti stabiliam, jam reikia dar 1 elektrono d subapvale, todėl iš s subapvale reikės 1 elektrono ir dabar Cu taps stabilus savo naujoje elektroninėje konfigūracija . Vadinasi, Cr ir Cu yra vadinamas išskirtiniu konfigūracija.