Video: Kodėl jonizacijos energija mažėja?
2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38
Dėl papildomos orbitos didėja atomo spinduliai, o elektronai yra toliau nuo branduolio. Taigi reikia mažiau energijos atskirti elektroną nuo jo branduolio. Papildomos orbitos elektronų tankis yra toliau nuo branduolio, todėl šiek tiek sumažėja jonizacijos energija.
Atsižvelgiant į tai, kodėl yra jonizacijos energijos neatitikimų?
The neatitikimų galima paaiškinti arba elektronų ekranavimu, arba elektronų atstūmimu. Tendencija už atominis spindulys yra mažėti per laikotarpį ir padidinti šeimą. Kai judame per laikotarpį, branduolinis krūvis didėja, traukdamas elektronus stipriau.
Vėliau kyla klausimas, kodėl S jonizacijos energija yra mažesnė už P? Nuo 3 p elektronų viduje sieros (tai sieros prarastų) yra suporuoti, sieros turi daugiau elektronų atstūmimo tose orbitose nei fosforo, todėl reikia mažiau energijos įvestis elektronui pašalinti sieros . Vadinasi, nuo jonizacija atsiranda lengviau, jonizacijos energija yra mažesnis.
Taip pat kodėl jonizacijos energija sumažėja nuo Mg iki Al?
The pirmasis yra tarp Mg ir Al , nes į išorinis elektronas Mg yra į orbita 3s, o iš Al yra 3p. The 3p elektronas turi daugiau energijos nei į 3s elektronas, taigi jonizacijos energija apie Al iš tikrųjų yra mažesnis nei Mg.
Kaip nustatyti elektronegatyvumą?
Suskaičiuoti elektronegatyvumas , pradėkite prisijungę prie rasti an elektronegatyvumas stalo. Tada galite įvertinti ryšio tarp 2 atomų kokybę, ieškodami jų elektronegatyvumus ant stalo ir atimant mažesnįjį iš didesnio. Jei skirtumas yra mažesnis nei 0,5, ryšys yra nepolinis kovalentinis.
Rekomenduojamas:
Kodėl antroji ličio jonizacijos energija yra tokia neįprastai didesnė nei pirmoji?
Antrosios jonizacijos energijos visada yra didesnės nei pirmosios dėl dviejų pagrindinių priežasčių: Jūs pašalinate elektroną iš padėties, kuri yra šiek tiek arčiau branduolio, todėl yra labiau traukiama branduoliui
Kodėl baziškumas mažėja didėjant dydžiui?
Baziškumas mažėja, kai periodinėje lentelėje su elementais nusileidžiama grupe, nes didėja atomų dydis grupe žemyn. Paaiškinimas: dėl to padidėja atomo metalinis pobūdis, todėl baziškumas mažėja
Kodėl didėja jonizacijos energija?
Elementų jonizacijos energija didėja judant aukštyn tam tikra grupe, nes elektronai laikomi mažesnės energijos orbitose, arčiau branduolio ir tokiu būdu yra tvirčiau surišti (sunkiau pašalinti)
Kodėl gardelės energija mažėja didėjant dydžiui?
Didėjant jonų spinduliui, gardelės energija mažėja. Taip yra todėl, kad didėjant onionų dydžiui, atstumas tarp jų branduolių didėja. Taip mažėja jų tarpusavio trauka ir galiausiai proceso metu išsiskirianti mažesnė gardelės energija
Kodėl hidridų šarmingumas mažėja grupėje?
Dėl vienišų elektronų porų šių elementų hidridai yra baziniai (Lewiso bazės). Baziškumas mažėja didėjant centrinio atomo dydžiui dėl elektronų difuzijos dideliame tūryje, t. y. grupėje žemyn, nes dėl elementų dydžio didėja elektronų tankis ant elemento