Video: Kodėl kiekvieno elemento spektrinės linijos skiriasi?
2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38
Kiekvienas elementas emisija spektras skiriasi, nes kiekvienas elementas turi skirtinga elektronų energijos lygių rinkinys. Emisija linijos atitinka skirtumus tarp įvairių daugelio energijos lygių porų. The linijos (fotonai) išspinduliuojami elektronams krentant iš didesnės energijos orbitų į žemesnės energijos.
Be to, kodėl skirtingi elementai sukuria skirtingą spektro linijų skaičių?
Dažniai būdingi branduolio savybėms ir numeriai elektronų, paskirstytų tarp įvairių „kriauklės“. Pagal kvantinę mechaniką yra maksimumas skaičius kiekviename surištame apvalkale leidžiamų elektronų. Štai kodėl skirtingi elementai turi skirtingus diskretieji emisijos dažniai.
Antra, kodėl kai kurios spektrinės linijos yra ryškesnės už kitas? Vandenilyje spektras , kai kurios spektrinės linijos yra ryškesnis už kitus priklausomai nuo jų energijos lygio. Šie ryškios linijos rodo, kad elektronai peršoko iš aukštesnio energijos lygio į žemesnį energijos lygį. Taigi vandenilyje spektrą kai kurių linijų yra ryškesnis už kitus.
Šiuo atžvilgiu, ką reiškia skirtingos linijų spektro spalvos. Kodėl kiekvieno elemento spektrai yra unikalūs?
Kiekvienas elementas turi savo unikalus linijų spektras ir todėl yra vadinamas konkretaus „piršto atspaudu“. elementas . The kiekvieno elemento spektrai yra Unikalus nes kiekvienas elementas turi skirtingą elektronų skaičių, taigi skirtinga energijos lygiai.
Kodėl kiekvienas elementas skleidžia skirtingą spalvą?
Šildymas an atomas sužadina savo elektronus ir jie peršoka į aukštesnius energijos lygius. Kai elektronai grįžta į žemesnius energijos lygius, jie skleisti energija šviesos pavidalu. Kiekvienas elementas turi a skirtinga elektronų skaičius ir a skirtinga energijos lygių rinkinys. Taigi, kiekvienas elementas skleidžia savo rinkinį spalvos.
Rekomenduojamas:
Kuo fiziniai pokyčiai skiriasi nuo cheminių pokyčių, pateikite po vieną kiekvieno iš jų pavyzdį?
Cheminis pokytis atsiranda dėl cheminės reakcijos, o fizinis pasikeitimas yra tada, kai keičiasi medžiagos forma, bet ne cheminė tapatybė. Cheminių pokyčių pavyzdžiai yra degimas, virimas, rūdijimas ir puvimas. Fizinių pokyčių pavyzdžiai yra virimas, lydymas, užšalimas ir smulkinimas
Kokia kiekvieno izotopo savybė skiriasi?
Tam tikrame elemente neutronų skaičius gali skirtis vienas nuo kito, o protonų skaičius – ne. Šios skirtingos to paties elemento versijos vadinamos izotopais. Izotopai yra atomai, turintys tą patį protonų skaičių, tačiau turintys skirtingą neutronų skaičių
Kas yra taško linijos linijos atkarpa Spindulis ir kampas?
Spindulys neribotai tęsiasi viena kryptimi, bet baigiasi vienu tašku kita kryptimi. Tas taškas vadinamas spindulio galutiniu tašku. Atkreipkite dėmesį, kad linijos atkarpa turi du galinius taškus, vieną spindulį, o tiesės – nė vieno. Kampas gali susidaryti, kai du spinduliai susitinka bendrame taške. Spinduliai yra kampo pusės
Kiek elektronų yra kiekvieno elemento atomo antrajame energijos lygyje?
Kai pirmame energijos lygyje yra 2 elektronai, kiti elektronai pereina į antrąjį energijos lygį, kol antrame lygyje yra 8 elektronai. Kai antrame energijos lygyje yra 8 elektronai, kiti elektronai pereina į trečiąjį energijos lygį, kol trečiame lygyje yra 8 elektronai
Kas turi nutikti elektronams, kad susidarytų spektrinės linijos?
Kai elektronai pereina iš aukštesnio energijos lygio į žemesnį, išspinduliuojami fotonai, spektre matoma emisijos linija. Sugerties linijos matomos, kai elektronai sugeria fotonus ir pereina į aukštesnius energijos lygius. Jei atomas prarado vieną ar daugiau elektronų, jis vadinamas jonu ir sakoma, kad jis yra jonizuotas