Kaip naudojate Arrhenius lygtį?
Kaip naudojate Arrhenius lygtį?

Video: Kaip naudojate Arrhenius lygtį?

Video: Kaip naudojate Arrhenius lygtį?
Video: Arrhenius Equation Activation Energy and Rate Constant K Explained 2024, Lapkritis
Anonim

Jei reikia naudoti tai lygtis , tiesiog suraskite skaičiuotuvo mygtuką „ln“. Tu gali naudokite Arrhenius lygtį parodyti temperatūros pokyčio įtaką greičio konstantai – taigi ir reakcijos greičiui. Pavyzdžiui, jei greičio konstanta padvigubės, tai padidės ir reakcijos greitis.

Panašiai, kokia yra aktyvavimo energijos formulė?

Aktyvinimo energijos nustatymas. Atkreipkite dėmesį, kad Arrhenijaus lygtis pertvarkyta taip, kaip nurodyta aukščiau, ji yra tiesinė lygtis, kurios forma yra y = mx + b; y yra ln(k), x yra 1/T, o m yra -Ea/R. Reakcijos aktyvavimo energiją galima nustatyti suradus nuolydis linijos.

Be to, kokie yra K vienetai? Iš modelio vienetų galime teigti, kad n kinetinės eilės reakcijai vienetų apie k yra: k = 1/tc^(n-1), atsimenant, kad c yra kiekis litre, išreikštas mase arba moliarumu, o n yra kinetinė tvarka.

Kokie yra aktyvacijos energijos vienetai Arrhenijaus lygtyje?

kur k reiškia greičio konstantą, Ea yra aktyvacijos energija , R yra dujų konstanta (8,3145 J/K mol), o T yra temperatūra, išreikšta kelvinais. A yra žinomas kaip dažnio koeficientas, turintis vienetų L mol-1 s-1, ir atsižvelgiama į reakcijų dažnumą ir teisingos molekulinės orientacijos tikimybę.

Kokia yra greičio konstanta k?

The greičio konstanta , k , yra proporcingumas pastovus Tai rodo ryšį tarp reagentų molinės koncentracijos ir norma cheminės reakcijos. The greičio konstanta galima rasti eksperimentiškai, naudojant reagentų molines koncentracijas ir reakcijos tvarką.

Rekomenduojamas: