2025 Autorius: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Paskutinį kartą keistas: 2025-01-22 17:04
Tirpalo šilumos arba tirpalo entalpijos chemijos pamoka
- Apskaičiuojamas išleistos arba sugertos energijos kiekis. q = m × Cg × ΔT. q = išleistos arba sugertos energijos kiekis.
- apskaičiuoti molių tirpios medžiagos. n = m ÷ M. n = ištirpusios medžiagos moliai.
- Energijos kiekis ( karštis ) išskiriamas arba absorbuojamas vienam moliui ištirpusios medžiagos. ΔHsoln = q ÷ n.
Tiesiog, kaip apskaičiuoti tirpalo šilumą kJ mol?
Tirpalo entalpijos (tirpalo šilumos) pavyzdys
- Apskaičiuokite išsiskiriančią šilumą q džauliais (J) pagal reakciją: q = masė (vanduo) × savitoji šiluminė talpa (vanduo) × temperatūros pokytis (tirpalas)
- Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molius (NaOH(s)): moliai = masė ÷ molinė masė.
- Apskaičiuokite entalpijos pokytį ΔH kJ mol-1 tirpios medžiagos:
kokia yra NaOH tirpalo šiluma? Priimta vertė NaOH tirpalo šiluma yra 44,2 kJ/mol, o NH4NO3 – 25,4 kJ/mol.
Vėliau taip pat galima paklausti, kaip skaičiuojate sugertą šilumą?
The sugeriama šiluma yra apskaičiuotas vandens molius padauginus iš molio karštis išgarinimo. 5. Garai kaitinami nuo 100oC iki 140oC. The sugeriama šiluma yra apskaičiuotas naudojant specifinį karštis garo ir lygtis ΔH = cp × m × ΔT.
Kokia yra specifinė NaOH šiluma?
Minimali pradinė temperatūra = 43,5°C. HCl tankis ir NaOH Tirpalas = 1,04 g/ml. Specifinė šiluma HCl ir NaOH Tirpalas = 4,017 J/g°C.
Rekomenduojamas:
Ką gali sukurti tirpimo oro sąlygos?
Cheminės medžiagos nuolat reaguoja į aplinką ir sukelia cheminį atmosferą. Pagrindinės cheminės reakcijos yra karbonizacija, tirpimas, hidratacija, hidrolizė ir oksidacijos-redukcijos reakcija. Karbonizacija - kai vanduo reaguoja su anglies dioksidu, susidaro anglies rūgštis, kuri gali ištirpinti minkštesnes uolienas
Kuo skiriasi hidratacijos energija ir tirpimo energija?
Solvatacija yra tirpiklio molekulių pritraukimo ir susiejimo su asoluto molekulėmis arba jonais procesas. Kai jonai ištirpsta tirpiklyje, jie pasklinda ir tampa apsupti tirpiklio molekulių. Hidratacija yra vandens molekulių pritraukimo ir susiejimo su tirpios medžiagos molekulėmis arba jonais procesas
Kokie yra tirpimo pavyzdžiai?
Pavyzdžiai. Cukraus įmaišymas į vandenį yra ištirpinimo pavyzdys. Cukrus yra tirpi medžiaga, o vanduo yra tirpiklis. Druskos ištirpinimas vandenyje yra joninio junginio tirpimo pavyzdys
Ar tirpimo reakcijos visada endoterminės?
Tirpimo procesas yra endoterminis, kai vandens molekulėms „susijungiant“su tirpia medžiaga išsiskiria mažiau energijos, nei naudojama tirpinei medžiagai atskirti. Kadangi energijos išsiskiria mažiau nei sunaudojama, tirpalo molekulės juda lėčiau, todėl temperatūra mažėja
Kas daro tirpimo procesą egzoterminiu ar endoterminiu?
Tirpimo procesas gali būti endoterminis (temperatūra mažėja) arba egzoterminis (temperatūra pakyla). Jei ištirpusios medžiagos dalelėms atskirti reikia daugiau energijos, nei išsiskiria, kai vandens molekulės prisijungia prie dalelių, tada temperatūra nukrenta (endoterminė)