Kodėl ne idealus sprendimas nukrypsta nuo Raulio dėsnio?
Kodėl ne idealus sprendimas nukrypsta nuo Raulio dėsnio?

Video: Kodėl ne idealus sprendimas nukrypsta nuo Raulio dėsnio?

Video: Kodėl ne idealus sprendimas nukrypsta nuo Raulio dėsnio?
Video: Solutions 04 I Ideal and Non-Ideal Solutions - Rault's Law : +ve Deviatioan and -ve Deviation 2024, Lapkritis
Anonim

Atsižvelgdami į tuos pačius A ir B komponentus, sudarydami a ne - idealus sprendimas , tai valios rodyti neigiamą nukrypimas nuo Raulio dėsnio tik tada, kai: tirpiklio ir tirpiklio sąveika yra stipresnis nei tirpios medžiagos ir tirpiklio bei tirpiklio ir tirpiklio sąveika, kad yra , A – B > A – A arba B – B.

Kas tokiu būdu sukelia teigiamą nukrypimą nuo Raoult dėsnio?

Jei tirpiklis ir tirpiklis nėra taip stipriai sujungti vienas su kitu kaip su savimi, tada tirpalas parodys teigiamas nukrypimas nuo Raoult dėsnio nes tirpiklio molekulėms bus lengviau išeiti iš tirpalo į dujų fazę.

Tada kyla klausimas, koks yra idealus ir ne idealus sprendimas, kurio neidealų nuokrypį rodo chloroformo ir acetono mišinys? Atsakymas: Chloroformo ir acetono mišinys rodyti -ve nukrypimas iš Raulio dėsnio. Idealūs sprendimai yra sprendimus kurios paklūsta Raulo dėsniui esant kiekvienai temperatūrai ir koncentracijai ne idealūs sprendimai nukrypti nuo Raulio dėsnio esant skirtingoms koncentracijoms ir temperatūroms.

Kas čia yra idealus ir ne idealus sprendimas?

A ne - idealus sprendimas yra sprendimas kuri neatitinka anos taisyklių idealus sprendimas kur sąveika tarp molekulių yra identiška (arba labai artima) skirtingų komponentų molekulių sąveikai. Mes manome idealus savybės skiesti sprendimus.

Ką reiškia teigiamas ir neigiamas nukrypimas nuo Raoult dėsnio?

Raulo dėsnis teigia, kad esant tam tikrai temperatūrai tirpalo, kuriame yra nelakių medžiagų, garų slėgis yra tiesiogiai proporcingas tirpiklio molinei daliai. Ne idealūs sprendimai rodo teigiamas & neigiami nukrypimai nuo idealaus elgesio.

Rekomenduojamas: