Kodėl cr2+ redukuoja, o mn3+ oksiduoja?

2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38

Cr2+ yra stipriai mažinantis gamtoje. Veikdamas kaip a mažinantis agentas, tai gaunasi oksiduotas į Cr3+ (elektroninė konfigūracija, d3). Šią d3 konfigūraciją galima parašyti kaip t32g konfigūraciją, kuri yra stabilesnė konfigūracija. Jeigu Mn3+ (d4), jis veikia kaip oksiduojantis agentas ir sumažėja iki Mn2+ (d5).

Taip pat reikia žinoti, kodėl cr2+ yra stipresnis reduktorius?

Tiesą sakant, Cr2+ yra stipresnis reduktorius , kaip ir oksiduojantis tampa Cr3+. Cr3+, pvz., lygyje yra trys elektronai (kristalo laukas skyla dėl vandens ligandų). Taigi, pvz., lygis yra pusiau užpildytas, Cr3+ yra ypač stabilus. Tačiau Fe2+ į Fe3+ pakeitimas yra mažiau stabilus d5 konfigūracija.

Antra, kuris elementas yra stiprus reduktorius 2 oksidacijos būsenoje ir kodėl? Cr²+ chromo yra +2 oksidacijos būsenoje. Maksimali oksidacijos būsena parodyta chromo yra +6. Taigi jis gali prarasti elektronų pasiekti aukščiausią oksidacijos būseną +6 nuo +2. Reduktorius linkęs oksiduotis, todėl Cr²+ veikia kaip stiprus reduktorius.

Kuris tokiu būdu yra stipresnis oksidatorius mn3+ ir cr3+?

3) Išėjo Kr³⁺ ir Mn³⁺ , Mn³⁺ yra stipresnis oksidatorius nes jo valentiniame apvalkale yra 4 elektronai ir kai įgyja vieną elektroną, susidaro Mn²⁺, susidaro pusiau užpildyta (d⁵) konfigūracija, kuri turi papildomo stabilumo.

Ar chromas yra oksidatorius?

Chromas jonų valentingumas yra 3, kad būtų stabilizuotas. Chromatas yra oksidatorius . Chromate, oksidacija skaičius chromo yra +6, kuris yra didesnis nei 3. Taigi, kad stabilizuotųsi, jis turi gauti 3 elektronus.