Kuo skiriasi PV nRT ir PV mRT?
Kuo skiriasi PV nRT ir PV mRT?

Video: Kuo skiriasi PV nRT ir PV mRT?

Video: Kuo skiriasi PV nRT ir PV mRT?
Video: Pet Shop Boys - Go West (Official Video) [HD REMASTERED] 2024, Lapkritis
Anonim

Idealiųjų dujų įstatymas, kaip sakoma, iš tikrųjų yra PV = nRT , su visais standartiniais kintamaisiais. Čia n = m/M, kur m yra dujų masė, o M yra dujų molekulinė masė. Trumpai tariant, R in PV = nRT sumažinamas pagal faktorių M (molekulinę masę), kad gautų R PV = ponas T.

Tiesiog taip, kas r yra lygus pV nRT?

Idealus dujų įstatymas yra toks: pV = nRT , kur n yra apgamų skaičius ir R yra universali dujų konstanta. Vertė R priklauso nuo dalyvaujančių vienetų, bet paprastai nurodomi S. I. vienetai kaip: R = 8,314 J/mol. Tai reiškia, kad orui galite naudoti vertę R = 287 J/kg.

Panašiai, ką R reiškia chemijoje pV nRT? Universalios dujų konstantos vienetai R išvesta iš lygties PV=n R T. Tai stovi už Regnault.

Šiuo atžvilgiu, ką N reiškia pV nRT?

. Fizikinis dėsnis, apibūdinantis idealių dujų išmatuojamų savybių ryšį, kur P (slėgis) × V (tūris) = (molių skaičius) × R (dujų konstanta) × T (temperatūra Kelvinais). Jis gaunamas derinant Boyle'o, Charleso ir Avogadro dujų įstatymus. Taip pat vadinamas visuotiniu dujų įstatymu.

Kas yra M idealiųjų dujų įstatyme?

Originalus Idealiųjų dujų įstatymas naudoja formulę PV =nRT, tankio versiją Idealiųjų dujų įstatymas yra PM = dRT, kur P yra slėgis, matuojamas atmosferomis (atm), T yra temperatūra, išmatuota kelvinais (K), R yra Idealiųjų dujų įstatymas pastovus0,0821 at m (L) m ol(K) kaip ir pradinėje formulėje, bet M dabar yra molinė masė (g m ol

Rekomenduojamas: