Video: Ar nepolinė molekulė gali turėti vandenilio ryšį?
2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38
Jei molekulė yra nepoliarinis , tada nėra dipolio-dipolio sąveikos arba vandenilinis ryšys gali atsiranda ir vienintelė galima tarpmolekulinė jėga yra silpnoji van der Waals jėga.
Tiesiog taip, ar nepolinės molekulės gali sudaryti vandenilio ryšius?
Vanduo yra poliarinis vandenilis ir deguonies atomai vandenyje susidaro molekulės poliarinis kovalentinis obligacijų . Bendri elektronai praleidžia daugiau laiko, susieti su deguonies atomu, nei jie daryti su vandenilis atomai. Vandenilinės jungtys nėra lengvai suformuojami su nepoliarinis tokias medžiagas kaip aliejus ir riebalai (1 pav.).
Vėliau kyla klausimas, kokių tipų molekulėse bus vandenilio ryšys? Vandenilinė jungtis Jį sudaro tik trys labai elektronegatyvūs elementai – fluoras, deguonis ir azotas. Taigi, vandenilinis ryšys yra įmanomas tik tuose junginiuose, kuriuose vandenilis atomas yra tiesiogiai surištas fluorui, deguoniui ar azotui.
Be to, ar vandenilio ryšiai atsiranda tik polinėse molekulėse?
The vandenilinė jungtis in polinės molekulės atsiranda tik junginiuose, kurie turi vandenilis prijungtas prie N, O arba F. H atomą traukia dalinis neigiamas N, O arba F atomo krūvis kitoje molekulė . The vandenilinė jungtis yra trauka, bet ne tikra cheminė medžiaga obligacija pavyzdžiui, joninių arba kovalentinių obligacijų.
Kokio tipo ryšys yra vanduo?
Vanduo yra polinė molekulė A vandens Molekulė susidaro, kai yra du vandenilio atomai obligacija kovalentiškai su deguonies atomu. Kovalente obligacija elektronai dalijasi tarp atomų. Į vandens pasidalijimas nėra lygus. Deguonies atomas traukia elektronus stipriau nei vandenilis.
Rekomenduojamas:
Ar NaBH4 gali sumažinti dvigubą ryšį?
LiAlH4 sumažina dvigubą ryšį tik tada, kai dviguba jungtis yra Beta-arly, NaBH4 nesumažina dvigubo ryšio. jei norite, galite naudoti H2/Ni, kad sumažintumėte dvigubą ryšį
Ar fluormetanas turi vandenilio ryšį?
Be to, molekulėje trūksta vandenilio atomų, sujungtų su azotu, deguonimi arba fluoru; atmetus vandenilinį ryšį. Galiausiai yra dipolis, susidarantis dėl anglies ir fluoro atomų elektronegatyvumo skirtumo. Tai reiškia, kad fluormetano molekulė turės stiprią dipolio-dipolio jėgą
Ar chf3 yra polinė ar nepolinė molekulė?
Jei pažvelgsite į CHF3 Lewiso struktūrą, ji neatrodo simetriška molekulė. Polinė molekulė atsiranda dėl nevienodo / nesimetriško valentinių elektronų pasidalijimo. CHF3 dalijimasis nėra lygus ir yra grynasis dipolis. Todėl CHF3- yra polinė molekulė
Ar n2 turi vandenilio ryšį?
Azotas (N2) yra nepolinė molekulė ir tik per savaitę sudaro Londono sklaidos jėgas tarp savo molekulių. Vanduo yra labai polinė molekulė, kuri tarp savo molekulių sudaro stiprius vandenilio ryšius. Jei N2 galėtų sudaryti vandenilinius ryšius su vandeniu, jis būtų labai tirpus vandenyje
Kaip žinoti, ar molekulė gali susieti vandenilio ryšį?
Tada vandenilis turi dalinį teigiamą krūvį. Norėdami atpažinti vandenilinio ryšio galimybę, ištirkite Lewiso molekulės struktūrą. Elektronneigiamas atomas turi turėti vieną ar daugiau nepasidalintų elektronų porų, kaip ir deguonies ir azoto atveju, ir turėti neigiamą dalinį krūvį