Kaip rasti izotopo svertinį vidurkį?
Kaip rasti izotopo svertinį vidurkį?

Video: Kaip rasti izotopo svertinį vidurkį?

Video: Kaip rasti izotopo svertinį vidurkį?
Video: Ne pelno siekiančių organizacijų apskaita 2024, Lapkritis
Anonim

Chloras izotopas su 18 neutronų turi 0,7577 gausą ir 35 amu masės skaičių. Norėdami apskaičiuoti vidutinis atominę masę, padauginkite dalį iš kiekvienos masės skaičiaus izotopas , tada pridėkite juos kartu.

Panašiai, koks yra visų elemento izotopų svertinis vidurkis?

Naudojant skirtingų mases izotopų ir kiek jų gausu izotopas yra, mes galime rasti vidutinis an atomų masė elementas . Atominė masė an elementas yra svertinis vidurkis atomų masės natūraliame pavyzdyje elementas . Atominė masė paprastai nurodoma atominės masės vienetais.

kas turi 1 amu masę? Atominės masės vienetas (simbolizuojamas AMU arba amu) apibrėžiamas kaip tiksliai 1/12 anglies-12 atomo masės. Anglies-12 (C-12) atomas turi šešis protonų ir šeši neutronų jos branduolyje. Netiksliais terminais vienas AMU yra vidurkis protonas poilsio masė ir neutronas poilsio masė.

Antra, kaip apskaičiuoti procentą gausos naudojant atominę masę?

Keiskite kiekvieną procentų gausa į dešimtainę formą, padalijus iš 100. Padauginkite šią reikšmę iš atominė masė to izotopo. Sudėkite kiekvieną izotopą, kad gautumėte vidurkį atominė masė.

Kuo skiriasi atominė masė ir atominė masė?

Atominė masė (ma) yra masė iš an atomas . Vienintelis atomas turi nustatytą protonų ir neutronų skaičių, todėl masė yra nedviprasmiškas (nepasikeis) ir yra protonų ir neutronų skaičiaus suma atome . Atominis svoris yra svertinis vidurkis masė iš visų atomai elemento, remiantis izotopų gausa.

Rekomenduojamas: