Kaip subalansuoti redokso reakcijas rūgštinėje ir bazinėje terpėje?

2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38

Rūgščios sąlygos

1. Sprendimas.
2. 1 veiksmas: atskirkite pusę reakcijos .
3. 2 žingsnis: Balansas elementai, išskyrus O ir H.
4. 3 veiksmas: pridėkite H₂O iki pusiausvyrą deguonies.
5. 4 veiksmas: Balansas vandenilį pridedant protonų (H⁺).
6. 5 veiksmas: Balansas kiekvienos lygties krūvis elektronais.
7. 6 veiksmas: padidinkite reakcijos kad elektronai būtų lygūs.

Kaip tokiu būdu žinoti, ar redokso reakcija yra rūgštinė ar šarminė?

Redoksas yra oksidacijos-redukcijos reakcija , kur vyksta abu. Iš reakcija mechanizmas, galite pasakyk ar “ reakcija vyksta a rūgštinis arba šarminis vidutinė“( jeigu H+ yra balansuojant reakcija tada tai rūgštus vidutinis ir jeigu OH- yra, tada jis yra pagrindinis vidutinė).

kaip subalansuoti krūvius redokso reakcijoje?

1. Sprendimas.
2. 1 veiksmas: atskirkite pusines reakcijas.
3. 2 veiksmas: subalansuokite kitus elementus nei O ir H.
4. 3 veiksmas: pridėkite H₂O deguoniui subalansuoti.
5. 4 veiksmas: subalansuokite vandenilį su protonais.
6. 5 veiksmas: subalansuokite įkrovą naudodami el^-.
7. 6 veiksmas: Reakcijų mastelį nustatykite taip, kad jose būtų vienodas elektronų kiekis.

Taip pat galima paklausti, kaip rašyti oksidacijos pusinės reakcijos?

Pusinės reakcijos lygčių rašymo ir balansavimo vadovas

1. Nustatykite pagrindinį elementą, kurio oksidacijos būsena pasikeičia.
2. Subalansuokite pagrindinio elemento atomų skaičių abiejose pusėse.
3. Pridėkite atitinkamą elektronų skaičių, kad kompensuotumėte oksidacijos būsenos pasikeitimą.

Kaip subalansuoti reakciją?

Į pusiausvyrą cheminė lygtis, pradėkite užrašydami kiekvieno elemento atomų skaičių, kuris yra nurodytas prie kiekvieno atomo esančiame indekse. Tada pridėkite koeficientus prie kiekvienos lygties pusės atomų pusiausvyrą juos su tais pačiais atomais kitoje pusėje.