Video: Kodėl norint neutralizuoti silpną rūgštį reikia daugiau bazės?
2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38
A silpna rūgštis disocijuoja į H+ ir jo konjugatą bazė , kuris sukuria buferį. Tai priešinasi pH pokyčiams ir reikalauja daugiau bazės į neutralizuoti tai. Pridedant silpna rūgštis vanduo pats savaime nesukuria buferio. Taigi gali atrodyti, kad silpna rūgštis poreikiai daugiau bazės , nes pH kyla daug lėčiau.
Taigi, kodėl stipri rūgštis neutralizuos tiek pat bazės, kiek silpna rūgštis?
Rūgštis - Bazė Reakcijos. Kada rūgštys an bazė jie reaguoja neutralizuoti vienas kitą. Stiprios rūgštys neutralizuos stiprias bazes vienodos koncentracijos vienodais kiekiais. Daugiau apimties a silpna rūgštis reikia neutralizuoti a tvirtas pagrindas jei koncentracijos lygios ir atvirkščiai silpnos bazės ir stiprios rūgštys.
Panašiai, kiek bazės reikia norint neutralizuoti rūgštį? Titravimas. Kai druskos rūgšties reaguoja su natrio hidroksidu, an rūgšties / bazė molinis santykis yra 1:1 reikalaujama pilnai neutralizavimas . Jei vietoj druskos rūgšties buvo reaguojama su bario hidroksidu, molinis santykis būtų būti 2:1. Du moliai HCl būtini iki visiškai neutralizuoti vienas molis Ba(OH)2.
Taip pat žmonės klausia, ar stipri bazė gali neutralizuoti silpną rūgštį?
Kada stipri rūgštis neutralizuoja a silpna bazė , gauto tirpalo pH valios būti mažesnis nei 7. Kai a tvirtas pagrindas neutralizuoja a silpna rūgštis , gauto tirpalo pH valios būti didesnis nei 7.
Kaip neutralizuoti silpną bazę?
Naudoti silpnas rūgštis į neutralizuoti bazes . Pavyzdžiai yra natrio hidroksidas, kalio hidroksidas ir amoniakas. Daug įvairių produktų padeda neutralizavimas rūgščių ir bazės . Jie gali būti tokie paprasti kaip citrinos rūgšties arba natrio seskvikarbonato maišelis arba tokie sudėtingi kaip kietiklis ir neutralizatorius.
Rekomenduojamas:
Ar pridedate rūgštį į bazę ar bazę į rūgštį?
Pridėjus rūgšties padidėja H3O+ jonų koncentracija tirpale. Pridėjus bazę H3O+ jonų koncentracija tirpale sumažėja. Rūgštis ir bazė yra tarsi cheminės priešingybės. Jei į rūgštinį tirpalą pridedama bazės, tirpalas tampa mažiau rūgštus ir juda link pH skalės vidurio
Kaip neutralizuoti rūgštį ir šarmą?
Kai rūgštis reaguoja su šarmu, susidaro druska ir vanduo. Ši reakcija vadinama neutralizacija. Šarmas neutralizavo rūgštį, pašalindamas jos H+ jonus ir paversdamas juos vandeniu
Kas atsitinka, kai sumaišote stiprią rūgštį su silpna baze?
2 tipas: kai stipri rūgštis / bazė reaguoja su silpna baze / rūgštimi, jei hidronio ir hidroksilo jonų yra lygiaverčiai, susidaro druska ir vanduo ir išsiskiria energija, kuri yra daug mažesnė nei 57 kj / molis dėl disociacijos silpna rūgštis / bazė, kuri paprastai yra endoterminė
Kiek rūgšties reikia bazei neutralizuoti?
Titravimas. Kai druskos rūgštis reaguoja su natrio hidroksidu, visiškam neutralizavimui reikalingas rūgšties ir bazės molinis santykis 1:1. Jei vietoj to druskos rūgštis būtų reaguojama su bario hidroksidu, molinis santykis būtų 2:1. Norint visiškai neutralizuoti vieną molį Ba(OH)2, reikia dviejų molių HCl
Kas daro rūgštį silpną ar stiprią?
Silpna rūgštis yra rūgštis, kuri vandeniniame tirpale arba vandenyje iš dalies disocijuoja į jonus. Priešingai, stipri rūgštis vandenyje visiškai disocijuoja į jonus. Esant tokiai pačiai koncentracijai, silpnos rūgštys turi didesnę pH vertę nei stiprios rūgštys