Video: Kuo skiriasi Rutherfordo ir Bohro modelis?
2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38
Rutherfordas apibūdino atomą kaip sudarytą iš mažos teigiamos masės, apsuptos neigiamų elektronų debesies. Bohr manė, kad elektronai skrieja aplink branduolį kvantuotomis orbitomis. Jis tikėjo, kad elektronai juda aplink branduolį žiedinėmis orbitomis, kurių potencialas ir kinetinė energija yra kvantuota.
Kokie yra Rutherfordo ir Bohro modelio panašumai šiuo atžvilgiu?
Boro tobulinimas Rutherfordo modelis kas tai Bohr pastatė elektronus į skirtingus energijos lygius. Bohr manė, kad elektronai skrieja aplink branduolį kvantuotomis orbitomis. Bohr pastatytas ant Rutherfordo modelis atomo. Abu šie modeliai orientuota į elektronų sukimąsi a apskritas būdas aplink branduolį.
Vėliau kyla klausimas, kaip Bohras patobulino Rutherfordo atominį modelį? Bohras patobulino Rutherfordo modelį siūlydamas elektronams keliauti aplink branduolį orbitomis, turinčiomis specifinius energijos lygius. Jie galėjo šokinėti iš vieno lygio į kitą, bet negalėjo būti jokioje vietoje tarp jų, o peršokdami tarp lygių jie sugertų arba išskirtų tam tikrus energijos kiekius (kvantus).
Antra, ką paaiškina Bohro modelis?
The Bohro modelis rodo, kad atomų elektronai yra skirtingos energijos orbitose aplink branduolį (pagalvokite apie planetas, skriejančias aplink saulę). Bohr vartojo terminą energijos lygiai (arba apvalkalai), kad apibūdintų šias skirtingos energijos orbitas.
Kokie yra du skirtumai tarp Thomsono ir Rutherfordo aprašytos atominės teorijos?
Tomsono teorija įtraukė atomai turintys elektronų, tuo tarpu Rutherfordo pasakė tai atomai turi branduolį, o elektronai skrieja aplink branduolį. į du skirtumai yra ten, kur yra elektronai ir branduolys arba be branduolio. Dabartinis modelis an atomas turi branduolį viduje konors centras, o aplink jį skrieja daug elektronų debesų.
Rekomenduojamas:
Kas yra Neilo Bohro atominis modelis?
Nielsas Bohras 1915 m. pasiūlė Boro atomo modelį. Boro modelis yra planetinis modelis, kuriame neigiamai įkrauti elektronai skrieja aplink mažą teigiamo krūvio branduolį, panašų į planetas, skriejančias aplink Saulę (išskyrus tai, kad orbitos nėra plokštumos)
Kuo Schrodingerio modelis skiriasi nuo Bohro?
Bohro modelyje elektronas traktuojamas kaip dalelė fiksuotose orbitose aplink branduolį. Schrodingerio modelis (kvantinis mechaninis modelis) leido elektronui užimti trimatę erdvę. Todėl elektronų pasiskirstymui atome apibūdinti reikėjo trijų koordinačių arba trijų kvantinių skaičių
Kodėl Bohro modelis gali būti vadinamas planetiniu atomo modeliu?
Priežastis, kodėl tai vadinama „planetiniu modeliu“, yra ta, kad elektronai aplink branduolį juda panašiai kaip planetos aplink saulę (išskyrus tai, kad planetas šalia saulės laiko gravitacija, o elektronus šalia branduolio laiko kažkas, kas vadinama Kulono jėga)
Kaip piešiate Bohro Rutherfordo diagramą?
Nubrėžkite branduolį. Parašykite neutronų skaičių ir protonų skaičių branduolyje. Nubrėžkite pirmąjį energijos lygį. Nubrėžkite elektronus energijos lygiuose pagal toliau pateiktas taisykles. Stebėkite, kiek elektronų įdėta į kiekvieną lygį ir kiek elektronų liko naudoti
Kaip Bohro modelis paaiškina atomų spektrus?
Nielsas Bohras paaiškino vandenilio atomo linijinį spektrą darydamas prielaidą, kad elektronas judėjo apskritimo orbitomis ir buvo leidžiamos tik tam tikro spindulio orbitos. Arčiausiai branduolio esanti orbita reprezentavo pagrindinę atomo būseną ir buvo stabiliausia; toliau esančios orbitos buvo didesnės energijos sužadintos būsenos