Kaip masių spektrometrija parodo izotopų egzistavimą?

2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38

Izotopai turi skirtingą atominę masę. Santykinė kiekvieno gausa izotopų gali nustatyti naudojant masių spektrometrija . A masės spektrometras jonizuoja atomus ir molekules didelės energijos elektronų pluoštu ir tada nukreipia jonus per magnetinį lauką, pagrįstą jų masė -įkrovos santykis (m/z m/z m/z).

Kaip masės spektrometrijos duomenys parodo izotopų egzistavimą?

Ne, dauguma elementų egzistuoja gamtoje kaip kitoks izotopų to paties elemento. Kai gryno elemento pavyzdys yra analizuojamas su a masės spektrometras , kiekvienas izotopų valia būti jonizuojami ir aptikti. The masė spektras reprezentuoja kiekvieną izotopas kaip viršūnę, braižydamas jos masė įkrovos (m/z) santykis ir jo santykinis intensyvumas.

Be to, kaip apskaičiuoti vidutinę izotopo masę? Į apskaičiuoti į vidutinė masė , pirmiausia procentus konvertuokite į trupmenas (padalinkite juos iš 100). Tada apskaičiuoti į masė numeriai. Chloras izotopas su 18 neutronų turi 0,7577 gausą ir a masė skaičius 35 amu.

Atitinkamai, kaip masės spektrometrija identifikuoja junginius?

Aukščiausias- masė jonas a spektras yra paprastai laikomi molekuliniais jonais, o žemesniais masė jonų yra fragmentai iš molekulinio jono, darant prielaidą, kad mėginys yra vienas grynas junginys . Nors šie junginiai yra labai panašaus dydžio, tai yra paprastas reikalas nustatyti juos iš savo individo masė spektrai.

Kas turi 1 amu masę?

Atominės masės vienetas (simbolizuojamas AMU arba amu) apibrėžiamas kaip tiksliai 1/12 anglies-12 atomo masės. Anglies-12 (C-12) atomas turi šešis protonų ir šeši neutronų jos branduolyje. Netiksliais terminais vienas AMU yra vidurkis protonas poilsio masė ir neutronas poilsio masė.