Video: Kokia standartinė sieros dioksido susidarymo entalpija?
2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38
Norint patikrinti, jis turėtų būti (−296,81±0,20) kJ/mol. Turėtumėte dažniau naudoti NIST. Tačiau iš tikrųjų gavau –310,17 kJ/mol. Pirmiausia turite ieškoti ΔH∘f SO3(g).
Panašiai galite paklausti, kokia yra standartinė o2 susidarymo entalpija?
The standartinė O2 susidarymo entalpija lygus 0, nes dviatominis deguonis dujų pavidalu yra jo stabiliausia forma (galite palyginti su mažiau stabiliomis formomis, kad pamatytumėte: monoatominė forma O, triatomė forma O3 ir kt.).
Taip pat žinote, kaip rasti standartinę formavimosi entalpiją? Tai lygtis iš esmės teigia, kad standartinė entalpija pakeitimas formavimas yra lygi sumai standartinės formavimosi entalpijos produktų atėmus sumą standartinės formavimosi entalpijos reagentų. ir standartinė formavimosi entalpija vertės: ΔH fo[A] = 433 KJ/mol. ΔH fo[B] = -256 KJ/mol.
Be to, kokia yra so2 susidarymo šiluma?
Dujų susidarymo entalpija standartinėmis sąlygomis (nominaliai 298,15 K, 1 atm.)
| ΔfH°dujų (kJ/mol) | -296.81 ± 0.20 |
| Metodas | Apžvalga |
| Nuoroda | Coxas, Wagmanas ir kt., 1984 m |
| komentuoti | |
|---|---|
| CODATA peržiūros vertė | |
Kurių elementų standartinė formavimosi entalpija yra lygi nuliui?
Visi elementai jų standartinės būsenos (deguonies dujos, kieta anglis grafitas ir tt) turi standartinę nulio formavimo entalpiją, nes jų susidarymas nevyksta.
Rekomenduojamas:
Ką reiškia standartinė reakcijos entalpija?
Standartinė reakcijos entalpija (žymima ΔHr?) yra entalpijos pokytis, atsirandantis sistemoje, kai medžiaga virsta tam tikros cheminės reakcijos metu, kai visi reagentai ir produktai yra standartinės būsenos. Dėl bendros cheminės reakcijos
Kokia yra 0,921 molio sieros dioksido dujų masė?
SI bazinis medžiagos kiekio vienetas yra molis. 1 molis yra lygus 1 moliui sieros dioksido arba 64,0638 gramų
Kokia yra Cao susidarymo entalpija?
Junginio susidarymo karščių lentelė ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Kodėl elementų susidarymo entalpija lygi nuliui?
Elemento susidarymo entalpija jo elementinėje būsenoje visada bus 0, nes natūraliai susidarančio junginio susidarymui nereikia energijos. Kai medžiaga susidaro iš stabiliausios formos jos elementų, įvyksta entalpijos pokytis
Kaip rasti standartinę degimo susidarymo entalpiją?
Standartinę reakcijos entalpiją (ΔHorxn) galima apskaičiuoti iš standartinių produktų susidarymo entalpijų sumos (kiekvieną padauginus iš stechiometrinio koeficiento) atėmus reagentų standartinių formavimo entalpijų sumą (kiekvieną padauginus iš savo stechiometrinis koeficientas) – „produktai