Video: Ar LiCl tirpalo šiluma egzoterminė ar endoterminė?
2024 Autorius: Miles Stephen | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-15 23:38
Atsakymas ir paaiškinimas:
LiCl tirpalo šiluma yra egzoterminė. Kai litis ir chloridas jonizuojasi vandens , jie pirmiausia turi atsiskirti vienas nuo kito.
Taip pat reikia žinoti, ar NH4Cl tirpalo šiluma yra egzoterminė ar endoterminė?
Kambario temperatūroje (T = 300 K), ištirpimas amonio chloridas yra endoterminė procesas, nes sprendimas jaučiasi šaltesnis kaip kieta medžiaga NH4Cl ištirpsta vandenyje ir tam sugeria energiją iš vandens. Todėl tirpimo entalpija yra TEIGIAMAS.
Be to, ar LiCl ištirpsta vandenyje? Ličio chloridas
| Vardai | |
|---|---|
| Virimo taškas | 1 382 °C (2 520 °F; 1 655 K) |
| Tirpumas vandenyje | 68,29 g/100 ml (0 °C) 74,48 g/100 ml (10 °C) 84,25 g/100 ml (25 °C) 88,7 g/100 ml (40 °C) 123,44 g/100 ml (100 °C) |
| Tirpumas | tirpsta hidrazine, metilformamide, butanolyje, seleno(IV)oksichloride, propanolyje |
Atitinkamai, kodėl ličio chloridas yra egzoterminis?
Tai reiškia, kad energija, reikalinga gardelės suskaidymui į jonus, yra mažesnė nei energija, išsiskirianti, kai šie jonai užmezga ryšius su vandens molekulėmis, todėl bendras entalpijos pokytis yra neigiamas (išsiskiria energija).
Kodėl tirpsta endoterminė tirpalo šiluma?
Į endoterminė Dėl reakcijų atsiranda grynoji energija iš jungčių nutrūkimo ir susiformavimo karštis energija, absorbuojama, kai tirpalas ištirpsta in sprendimas . Pagal Le Chatelier principą sistema prisitaikys prie šio padidėjimo karštis skatindamas ištirpimas reakcija absorbuoti kai kuriuos karštis energijos.
Rekomenduojamas:
Kaip nuspėti, ar reakcija yra endoterminė ar egzoterminė?
Jei reaguojančių medžiagų energijos lygis yra didesnis nei produktų energijos lygis, reakcija yra egzoterminė (reakcijos metu išsiskiria energija). Jei produktų energijos lygis yra didesnis nei reaguojančių medžiagų energijos lygis, tai yra endoterminė reakcija
Kas yra egzoterminė energija?
Egzoterminė reakcija yra cheminė reakcija, kuri išskiria energiją per šviesą ar šilumą. Tai priešinga endoterminei reakcijai. Išreiškiama chemine lygtimi: reagentai → produktai + energija
Ar tiesioginė reakcija yra endoterminė ar egzoterminė?
Priekinė reakcija yra ΔH>0. Tai reiškia, kad tiesioginė reakcija yra endoterminė. Todėl atvirkštinė reakcija turi būti egzoterminė
Kai kas nors atšąla, tai endoterminė ar egzoterminė?
Endoterminė reakcija yra priešinga. Tai yra tada, kai reakcija prasideda šaltesnė ir baigiasi karštesnė, pasisavindama energiją nuo pradžios iki pabaigos. Endoterminės reakcijos metu sistema įgauna šilumos, kai aplinka vėsta. Vykstant egzoterminei reakcijai, sistema praranda šilumą, kai įkaista aplinka
Ar degimo reakcija egzoterminė ar endoterminė?
Degimas yra oksidacijos reakcija, kuri gamina šilumą, todėl ji visada yra egzoterminė. Visos cheminės reakcijos pirmiausia nutraukia ryšius, o tada sukuria naujas, kad susidarytų naujos medžiagos. Ryšių nutraukimas atima energijos, o užmezgant naujus ryšius išsiskiria energija